El ion nitrato NO3- deriva de la disociación completa del ácido nítrico HNO3 o nitratos en solución acuosa, según la siguiente fórmula:
HNO3 + H2O → H3O + + NO3-
NITRATOS
Los nitratos son las sales de ácido nítrico (HNO3) y son sustancias en las que está presente el ion nitrato (NO3-).
Al ser sales, todas son muy solubles en agua, y las más importantes son:
- Nitrato de aluminio
- Nitrato de amonio
- Nitrato de plata
- Nitrato de sodio
- Nitrato de potasio
- Nitrato de plomo
- Nitrato de estroncio
- Nitrato de talio
- Nitrato de zinc hexahidrato
Los más comunes en la naturaleza, sin embargo, son el nitrato de sodio y el nitrato de potasio.
El ion nitrato (y algunas de sus sales) realiza muchas funciones: de hecho, es esencial para el metabolismo de las plantas; es un excelente fertilizante (especialmente cuando se encuentra dentro del nitrato de amonio NH4NO3), actuando también como alimento de las bacterias desnitrificantes, que tienen la función, a partir de él, de producir nitrógeno molecular N2.
El nitrato de plata se utilizó, en 1900, para la producción de las primeras cámaras fotográficas, y ahora se utiliza para evaluar la potabilidad del agua del grifo; además, actúa como catalizador en la reacción básica del funcionamiento de la prueba de alcohol.
Los nitratos se transforman rápidamente en ácido nitroso y luego en nitritos, gracias a la nitrato-reductasa presente en la flora bacteriana de la cavidad bucal y la luz intestinal. Esta conversión interfiere negativamente con las funciones de nuestro organismo, pues los nitritos interactúan con la hemoglobina transformándola en metahemoglobina, incapaz de llevar a cabo su función de transporte de oxígeno.
Además, los nitritos pueden reaccionar con aminas (presentes en productos alimenticios que contienen proteínas), formando N-alquil-nitrosaminas: compuestos clasificados como cancerígenos y tóxicos. Afortunadamente, esta formación se contrasta con la vitamina C (es decir, ácido ascórbico) y la vitamina E (tocoferol), vitaminas capaces de bloquear la conversión de nitritos en nitrosaminas, transformando estas últimas en óxido nítrico, con efecto antitrombótico.
Los nitratos son menos tóxicos que los nitritos, sin embargo, en altas concentraciones pueden causar alteraciones motoras y de comportamiento, alergias alimentarias y efectos reproductivos adversos. Es fundamental subrayar que tanto los nitratos como los nitritos están presentes en cantidades considerables en muchos alimentos, y no siempre están presentes como aditivos alimentarios añadidos voluntariamente, pero también pueden estar dentro de los alimentos debido a los fertilizantes utilizados en los cultivos o la contaminación. De la capa freática. .
Los nitratos se utilizan como aditivos alimentarios para aumentar la vida útil de los alimentos y se utilizan como antibacterianos. Por otro lado, los nitritos se utilizan en cantidades más pequeñas para realzar / preservar el color y el sabor de la carne. Estos últimos se absorben rápidamente en el intestino y quedan pocos en el torrente sanguíneo; casi la mitad de los nitritos se eliminan por la orina, pero aún no se sabe qué ocurre con la mayoría de ellos; sin embargo, se encontró que entre 20 y 21 días después de la ingestión desaparecen del cuerpo.
Un grupo de investigadores jordanos destacó, gracias a su estudio realizado en ratones, que los nitritos son capaces de predisponer a la carcinogénesis y tienen efectos negativos sobre el sistema inmunológico, reduciendo considerablemente la cantidad de linfocitos T y B, y provocando a una consiguiente disminución de las defensas inmunitarias tanto a nivel humoral como celular; también parecen reducir el aumento de peso de los recién nacidos y aumentar la mortalidad infantil.
